El número de oxidación de un elemento químico dentro de un compuesto es equivalente a la carga eléctrica que ese elemento en particular asume después de ceder los electrones de enlace al elemento con la mayor carga electronegativa del compuesto. En otras palabras, el número de oxidación corresponde a la diferencia entre el número de electrones de valencia del elemento químico y el número de electrones que quedan en el mismo elemento después de ceder los electrones de enlace al átomo más electronegativo.

El número de oxidación es importante porque determina las características del átomo, indicando el número de electrones en exceso o en defecto con respecto a los que poseía inicialmente y por lo tanto antes de ser introducidos en el compuesto.

Número de oxidación: ¿cómo se calcula?

El cálculo del número de oxidación de un elemento químico es el clásico problema que parece difícil pero que en realidad es bastante simple. Para poder calcular el número de oxidación de un elemento es esencial tener a mano la tabla periódica (a menos que se conozcan de memoria las características químicas de los elementos). A continuación, debe aplicar una serie de reglas bastante sencillas, que le permitan llegar al resultado de forma rigurosa.

El cálculo de los números de oxidación no es tan difícil: ciertamente al principio puede parecer complejo, pero basta con hacer algunos ejercicios sencillos para comprender cómo funciona el mecanismo que lleva a resolver el problema. El cálculo de los números de oxidación es, por lo tanto, mucho más simple de lo que podría parecer: aplicando las reglas que estamos ilustrando ahora no debería tener ningún tipo de problema en volver al n.o. que está buscando.

Las reglas básicas para el cálculo

Estas simples reglas deben ser almacenadas porque hacen mucho más fácil calcular el número de oxidación de ciertos elementos.

  • El número de oxidación de un elemento químico en su estado elemental es siempre 0.
  • En el cálculo, no deben considerarse los vínculos entre los átomos de un mismo elemento.
  • En una molécula, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es siempre 0.
  • El número de oxidación es positivo si los electrones se entregan y negativo si se compran.
  • Si los dos átomos del par tienen la misma electronegatividad, los electrones de enlace se dividen por igual entre los dos átomos.

Para calcular el número de oxidación de un átomo presente en un compuesto es necesario saber entonces el número y el tipo de enlaces establecidos dentro de la molécula, el número de electrones de valencia de los átomos de un compuesto y su electronegatividad. Estos elementos son suficientes para poder rastrear el n.o.

El cálculo en ciertos elementos químicos

  • El hidrógeno siempre tiene un número de oxidación +1 excepto con algunos compuestos que contienen metales: en este caso el n.o. es +1 y el hidrógeno está en el lado derecho de la fórmula.
  • El oxígeno siempre tiene n.o. +2.
  • El flúor siempre tiene un número de oxidación -1.
  • El cloro, el bromo y el yodo siempre tienen n.o. -1 excepto cuando están unidos al oxígeno o al flúor: en este caso asumen números positivos.
  • Los metales siempre tienen un n.o. positivo.
  • Los Cationes y Aniones siempre tienen n.o. correspondiente a su carga.

También podría interesarte...

  • Ácido clorhídrico: características, usos y toxicidad
  • Las dos caras del nitrógeno: un gas inerte que crea daño cuando reacciona
  • .

0 comentarios

Dejar un comentario

¿Quieres unirte a la conversación?
Siéntete libre de contribuir

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *